天元航材化工原料生產廠的小編今天給大家介紹下關于重鉻酸鉀和高錳酸鉀的氧化性強弱的相關介紹，重鉻酸鉀和高錳酸鉀的氧化性誰比較強，誰比較弱呢？其實重鉻酸鉀和高錳酸鉀都是強氧化性的，那么高錳酸鉀和重鉻酸鉀是否只有在酸性條件下才具有更強的氧化性呢？

高錳酸鉀反射的氧化必須釋放出氧原子，氧原子反射的氧化將變成O2-，O2-不能存在于水中，會立即與水或其他物質反應。在酸性條件下，氧原子可以與H+形成H2O，從而使H+還原，使H+和OH-趨于平衡，總離子數減少，這與離子反應的趨勢相吻合。該反應更容易發生，因此氧化作用更強。
在堿性條件下，氧原子必須與其他水分子結合形成OH-，從而使OH-的數目增加，從而使總離子數增加，不符合離子反應的趨勢，因此更加困難，氧化作用也很弱。
當然，溶液中新形成的H2O和OH-可能會立即與其他物質反應，因此總方程式可能不會形成OH-或H2O，但電荷是守恒的，因此仍會引起離子數量，影響反應的發生，即反映出氧化。
另一個原因是還原產物的穩定性在酸和堿的條件下是不同的。Mn2+在酸性條件下是穩定的，因為它是水的配體離子，而mn4+和更昂貴的水合狀態mn離子不穩定，因為水不是很理想的配體受體，結合后的mn離子仍然很短的電子，因此具有強氧化性的mn離子處于高態，并且在酸性條件下，h+可以捕獲并與氧結合的共價鍵中的mn變為穩定的水分子，在mn或處于酸性條件下均處于高態以氧化物（mno2）的形式存在，類似地mno4-也不穩定。換句話說，高錳酸鹽可以在酸性條件下容易地還原成Mn2+，并且不容易被再氧化。
但是，在堿性條件下，Mn2+只能以MnO的形式存在，而在Mn4+中，它可以以MnO2的形式存在。MnO2是共價化合物，Mn與O之間存在共價鍵，不帶電荷，也沒有多余的H+抓住O原子，因此穩定性強。Mn原子不是非常缺乏電子，并且不容易獲得電子并將其轉變為處于較低狀態的Mn。類似地，MnO4（2-）和MnO4-也相對穩定。因此它的氧化性較小，在堿性條件下，諸如MnO2之類的東西可以被氧化成MnO4（2-）甚至MnO4。
通常，它取決于還原產物的形式以及氫離子與氧的鍵合。
在酸性條件下，還原產物是穩定的水和Mn2+（水合離子），并且可以朝著降低離子濃度的趨勢發展。一旦還原成Mn2+，就很難被氧化成更高的狀態。并且h+中的氧原子會試圖捕獲反應物，使其以氧離子的形式與h+結合成穩定的水，使其自身直接與氧共價結合，更多mn的穩定性變得不穩定，與水形成水合物，使其更缺乏電子，并易于反射氧化。
在堿性條件下，H+非常小，并且由MnO4-與其他Mn和氧的組合形成的原子團或離子基團基本上不受H+的干擾并且相對穩定。
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